RANGKUMAN FISIKA IPA

Pelajaran fisika lebih banyak menghitung dan hanya beberapa bab saja yang berisi materi selebihnya banyak rumus yang harus di pakai. gak perlu repot repot lihat buku dalam dukumen ini pelajaran dari kelas 10 sampai 12 yang berisi Rangkuman Rumus-Rumus lengkap.seperti angga penting usaha kalur kapasitir termodinamika implus dan banyak lagi Tinggal Download gampang kan. saran nih lebih baik di prin jadi gak perlu lihat komputer atau laptop kalau lagi penting tinggal baca.

Makalah Pengaruh Faktor Eksternal Pada Pertumbuhan Tumbuhan

Tujuan

Untuk mengetahui pengaruh cahaya air dan nutrisi terhadap pertumbuhan dan perkembangan kacang hijau

Landasan Teori

            Pertumbuhan adalah proses bertambahnya ukuran (diantarnya volume, massa, dan tinggi) serta jumlah sel secara irreversible (tidak dapat kembali ke bentuk semula). Pertumbuhan bersifat kuantitatif (dapat diukur) menggunakan auksanometer. Pertumbuhan terjadi karena pertambahan jumlah sel dan pembesaran sel. Proses ini terjadi akibat pembelahan mitosis pada jaringan bersifat meristematik. Contoh, pertambahan tinggi batang dan jumlah daun.

            Perkembangan adalah proses terspesialisasi sel menuju ke bentuk dan fungsi tertentu yang mengarah ke tingkat kedewasaan yang bersifat kualitatif (tidak dapat dihitung) dan irreversible. 

Maklah Ini Berdasarkan Pengamatan Sendiri yang dilakukan selama 7 hari secara berturut turut untuk melihat pertumbuhan dan pekrbnagan dari biji kecambah yang di tamnam melakui 3 media yaitu media air, media pupuk, dan media cahaya. untuk lebih lengkapnya silahkan langsung download makalahnya

LAPORAN PRAKTIKUM INGENHOUSZ

Salah satu contoh proses metabolisme (anabolisme) yang sering kita dengar adalah proses fotosintesis. Proses tersebut terjadi pada tumbuhan berklorofil, tepatnya pada jaringan tiang / palisade dan bunga karang pada mesofil daun. Pada sel palisade atau bunga karang, proses ini terjadi di dalam sebuah organel yaitu kloroplas. Seperti yang telah diketahui, proses ini hanya dapat terjadi pada saat ada cahaya. Cahaya itu dapat berupa cahaya matahari maupun cahaya lampu, yang penting dalam cahaya tersebut terdapat sinar putih yang merupakan spektrum cahaya dari cahaya mejikuhibiniu (merah-jingga-kuning-hijau-biru-nila-ungu). Selain cahaya matahari, proses fotosintesis juga membutuhkan karbon dioksida dan air.

yu langsung aja di Download Laporannya untuk tau lebih lengkapnya :D

Percobaan titrasi asam lemah dan basa kuat

Titrasi Asam Lemah dan Basa Kuat

Tujuan :

Melakukan titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi dan kadar suatu larutan beserta grafiknya

Landasan Teori :

Titrasi adalah penambahan larutan baku (larutanyang telah diketahui dengan tepat konsentrasinya) ke dalam larutan lain denganbantuan indikator sampai tercapai titik ekuivalen. Titrasi dihentikan tepat padasaat indikator menunjukkan perubahan warna. Saat perubahan warna indikatordisebut titik akhir titrasi

perubahan pH pada reaksi asam–basa. Suatu asam yang mempunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang pH–nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu basa jika ditambah asam, maka pH basa akan turun. Apabila penambahan zat dilakukan tetes demi tetes kemudian dihitung pH–nya akan diperoleh kurva titrasi, yaitu grafik yang menyatakan pH dan jumlah larutan standar yang ditambah.

Alat dan Bahan :

1	Buret	50 ml
2	Corong
3	Pipet volume	10 ml
4	Erlanyer	250 ml
5	Gelas kimia	250 ml
6	Larutan NaOH	50 ml
7	Larutan CH3COOH	50 ml
8	Ndikator fenolftalein
9	Labu ukur	250 ml

Cara Kerja

1.       Bersihkan buret dan bilas dengan larutan NAOH sebanyak 3 kali

2.       Masukkan larutan NaAOH kedalam Buret menggunakan corong sampai volume melebihi skala nol buret. Atur volume pada larutan NAOH pada buret tepat skla nol.

3.       Ambil 20 ml larutan cuka menggunakan pipet volume dan masukkan ke dalam labu ukur 250 ml, kemudian encerkan ! ambil larutan cuka encer 10 ml dan masukkan kedalam erlenmeyer

4.       Tambahkan 3 tetes indikator fenolftalein

5.       Lakukan titrasi dengan menetesi NAOH dari buret secara perlahan sampai larutan berubah warna menjadi merah

6.       Ukur pH  titrasi setiap 1 ml NAOH menggunakan pH-meter atau kertas indikator universal !

7.       Hentikan titirasi dan catat larutan volume larutan NAOH dalam buret

8.       Hitung selisih bolume semula dengan volume akhir larutan NAOH dalam buret

9.       Ulagi percobaan sekali lagi

10.  Hitung konsentrasi larutan CH3COOHA dengan rumus    N1.V1 = N2.V2

Data Hail Pengamatan

Volume CH3COOH	Volume NaOH	pH Campuran
20 ml	13 ml	9

Pembahasan

Titrasi adalah penambahan larutan baku (larutanyang telah diketahui dengan tepat konsentrasinya) ke dalam larutan lain dengan bantuan indikator sampai tercapai titik ekuivalen. Titrasi dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna. Saat perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi

Titrasi juga merupah metode yang digunakan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah di ketehui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis. Titasi asam-basa merupakan suatu cara yang cukup teliti untuk menentukan konsentrasi suatu asam maupun basa

Pada percobaan saya dan Rio Rajamia, volume CH3COOH 20 ml di campurkan dengan NaOH yang di masukkan ke dalam buret  hingga volumenya berada di skala nol, larutan CH3COOH 20 ml yang konsentrasinya belum di ketahui itu di masukkan kedalam erlenmeyerdan di teteskan 3 indikator fenolftalein lalu di teteskan larutan NaOH dari buret sedikit demi sedikit hingga warnanya berubah menjadi Merah Muda. Dan di ukur menggunakan indikator universal yang menghasilakan pH 9 , jadi pH campuran antara CH3COOH dan NaOH adalah 9

Lalu kami membandingkan menggunakan rumus apakah sama pH pada perhitungan dengan percobaan

Menggunakan perhitungan

M1_NaOH      = 13 ml

V1 _NaOH          = 0,1 M

M2 _CH3COOH = ?

V2 _CH3COOH    = 20 ml

M1 V1 = M2 V2

Jadi M2     =   M1.V1/ V2

                  =   13ml . 0,1M / 20 ml

                 =  0,065

Jadi konsentrasi dari CH3COOH adalah 0,065

Setelah kita mendapatkan konsentrasi dari CH3COOH, hitung mol masing masing larutan

Dengan rumus   Mol = M X V

Mol _NaOH           = 13 ml . 0,1 M

                    = 1,3 mmol

Mol _CH3COOH  = 20 ml . 0,065M

                   = 1,3 mmol

Setelah kita mendapatkan masing masing mol maka kita reaksikan

      NaOH _(aq) + CH3COOH _(aq)  - - - - > NaCH3COO _(aq) + H20 _(l)

M    1,3                 1,3                         -       

R     1,3                 1,3                         1,3                         1,3

A   -            -                                     1,3                         1,3

Dari reaksi ni garam dari basa kuat dan asam lemah terbentuk dan memberikan sisa yaitu 1,3

NaCH3COO - - -  > Na⁺ + CH3COO^-

1,3                            1,3      1,3

CH3COO^- =  mol / V total          =  1,3 / 33          = 0,039

Setelah kita mendapatkan konsentrasi dari CH3COO kita dapat masukkan kedalam rumus hidrolisis basa dengan harga ka 1 X 10^-5

[OH^-] =  akar KW / KA .x M_(CH3COO)

         _{= akar 1x10^-14 / 1x10^-5} X 0,039

         ₌ 6,2 X 10^-6

POH = 6- log 6,2

pH = 14-(6-log6,2)

      =8,79 di genapkan menjadi 9

pH saat melakukan percobaan adalah 9 dan saat hitung menggunakan rumus menghasilkan 8,79 yang di genapkan menjadi 9 jadi pH campuran antara CH3COOH Ddan NaOH adalah 9

 

Kesimpulan

·        Suatu asam yang mempunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang pH–nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu basa jika ditambah asam, maka pH basa akan turun

·        Titrasi dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna. Saat perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi

·        Antara pH campuran saat percobaan dan di tes dengan indikator menunjukkan pH 9 dan saat di hitung menggunakan rumus juga menghasilkan 9

Saran

Sebelum memulai percobaan baiknya berdoa agar jalan kegiatan dapat berjalan dengan lancar, gunakan lah baju lap dan berhati hati saat melakukan percobaan ingat tata cara kerja di laboratorium. Serta dengarkan intruksi dari guru pembimbing agar tidak terjadi kesalahan.

Sumber

Kimia michel purba untuk kelas XI semester 2b

LKS kimia untuk kelas XI semester 2 intan pariwara

http://iissuryani1993.blogspot.com/2012/08/laporan-pratikum-kimia.html

Nama Mita Malinda

Kelas XI-IPA 2

TEKANAN HIDROSTATIS Membuat seperangkat pipa U

TEKANAN HIDROSTATIS

Tujuan : 
menentukan hubungan antara tekanan hidrostatis (p_h) dengan kedalaman (h)

Landasan teori :

 Tekanan Hidrostatik adalah tekanan pada zat cair yang diam sesuai dengan namanya (hidro: air dan statik: diam). Atau lebih lengkapnya Tekanan Hidrostatik didefinisikan sebagai tekanan yang diberikan oleh cairan pada kesetimbangan karena pengaruh gaya gravitasi.

Hal ini berarti setiap benda yang berada pada zat cair yang diam, tekanannya tergantung dari besarnya gravitasi. Adakah hal lain yang mempengaruhi besarnya tekanan hidrostatik? Ya ada yaitu: kedalaman/ketinggian dan massa jenis zat cair.

Tekanan di dalam zat cair disebabkan oleh adanya gaya gravitasi yang bekerja pada tiap bagian zat cair, besar tekanan itu bergantung pada kedalaman, makin dalam letak suatu bagian zat cair, semakin besar tekanan pada bagian itu. Tekanan di dalam fluida tak bergerak yang diakibatkan oleh adanya gaya gravitasi disebut tekanan hidrostatika.

Alat dan Bahan :

·         Seperangkat pipa U

·         Mistar

·         Air

·         Gelas Beker

·         Minyak Goreng

Cara Kerja

1.       Siapkan perangkat pipa U (Selang U di sambungkan dengan corong titutup balon) dan isilah selang dengan air berwarna. Pastikan posisi air dalam pipa U sama dengan tingginya

2.       Masukkan Corong ke dalam air yang berada dalam gelas beker dan ukurlah kedalaman h

3.       Ukurlah tekanan hidrostatis yang di timbulkan oleh air dalam gelas dengan mengukur jarak perbedaan ketinggian air berwarna pada pipa U misalnya p_h = Δl cm air

4.       Ulangi langkah (2) (3) dengan mengubah kedalaman corong h, tetapi fluidanya tetap.

Data Hasil Pengamatan

Pada Fluida Air

No	h   (cm)	ph = Δl cm air  (cm air)
1	3.5	1,5
2	4	2
3	5	2,5
4	5,3	3
5	7	3,5

Pada Fluida Minyak

No	h   (cm)	ph = Δl cm air  (cm air)
1	1	1
2	2,5	2
3	3,5	2,5
4	4	3
5	5	4

Pembahasan

Pada praktikum yang telah kami lakukan dengan menggunakan Minyak dan air yang di masukkan kedalam pipa u, dengan perbedaan tinggi dan kedalaman yang berbeda dapat kita lihat bahwa pada percobaan fluida air saat kedalaman corong yang masuk kedalam air _(h) 3.5 cm, dan tinggi fluida pada pipa u yang di sebabkan oleh tekanan hidrostatis yang berasal dari fluida pada gelas beker 1,5 cm, dan pada kedalaman _(h) 4 cm, yang menghasilkan 2 p_h = Δl cm air  (cm air), begitu juga dengan selanjutnya pada fulida air saat _(h) 5 cm dan 2,5 p_h = Δl cm air  (cm air) , saat _(h)  5,3 dan 3 p_h = Δl cm air  (cm air), saat _(h 7dan 3,5 p_h = Δl cm air  (cm air). Jadi Semakin dalam corong masuk kedalam gelas beker yang berisi fluida maka semakin tinggi pula tekanan yang dihasilkan semakin besar.

Begitu juga dengan Pada Fluida Minyak semakin tinggi atau semakin dalam permukaan zat cair dalam wadah, zat cair tersebut akan semakin besar sehingga tekanan yang di kerjakan zatcair pada dasar wadah semakin besar. Begitu juga dengan fluida minyak saat  _(h) 1   1 p_h = Δl cm air  (cm air) saat _(h) 2,5 dan  2 p_h = Δl cm air  (cm air) saat _(h) 3,5 dan  2,5 p_h = Δl cm air  (cm air), saat _(h) 4 dan 3 p_h = Δl cm air  (cm air), saat _(h) 5  dan 4 p_h = Δl cm air  (cm air)

Kesimpulan

Tekanan Hidrostatik adalah tekanan pada zat cair yang diam sesuai dengan namanya (hidro: air dan statik: diam). Atau lebih lengkapnya Tekanan Hidrostatik didefinisikan sebagai tekanan yang diberikan oleh cairan pada kesetimbangan karena pengaruh gaya gravitasi. Semakin dalam suatu benda masuk kedalam fluida, semakin besar pula tekanan hidrostatis yang dihasilkan. Begitu juga dengan Pada Fluida Minyak semakin tinggi atau semakin dalam permukaan zat cair dalam wadah, zat cair tersebut akan semakin besar sehingga tekanan yang di kerjakan zatcair pada dasar wadah semakin besar.

Saran

Dengarkan intruksi dan arahan dari guru agar praktikkum berjalan dengan baik. Setelah menggunakan alat alat sebaiknya di kembalikan di letakkan di tempat semula

Sumber

http://ofidfisika.blogspot.com/2011/10/rpp-tekanan-hydrostatis.html

http://fisikaituasyik.weebly.com/tekanan-hidrostatis.html

http://riskafajrulummi.blogspot.com/2013/04/tekanan-hidrostatis.html

Mempelajari Indikator Asam-Basa dari Bahan-Bahan Alami

Judul

Mempelajari Indikator Asam-Basa dari Bahan-Bahan Alami

Tujuan

Untuk mengetahui perubahan warna pada indikator alami saat di campur dengan larutan asam-basa

Dasar Teori

Setiap zat atau senyawa mempunyai sifat asam ,basa atau netral. Kita dapat menentukan apakah zat atau senyawa itu asam, basa atau netral dengan menggunakan indikator. Indikator ini dapat berupa indikator universal atau lakmus biru - lakmus merah yang dibuat di laboratorium, atau juga dapat menggunakan indikator asam-basa dengan bahan yang di dapat dari alam seperti tumbuhan .Indikator asam-basa alami menggunakan bahan-bahan dari alam seperti bunga sepatu, bunga mawar, bunga kamboja, bunga kenanga, bunga anggrek hutan, kunyit dan beberapa jenis tumbuhan lainnya. Indikator asam-basa  yang dapat memperlihatkan warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa.

Alat dan Bahan

Gelas Beker

Pipet Tetes

mortal dan pastle

Kertas saring

Tabung reaksi

Larutan Asam(cuka)

Larutan Basa (Air Kapur)

Bunga kamboja, Bunga kenanga, Bunga anggrek hutan, Bunga kol ungu, dan Kunyit

Cara Kerja

Haluskan beberapa helai mahkota bunga berwarna merah dengan kira-kira 5 mL air suling dalam limpang porselen. Tempatkan air bunga ini ke dalam dua tabung reaksi masing-masing sebanyak 1 mL. Ke dalam tabung pertama, tambahkan beberapa tetes larutan cuka ; sedangkan ke dalam larutan kedua, tambahkan larutan Air Kapur. Guncangkan tabung, kemudian amati dan catat perubahan warna yang terjadi.

Hasil Pengamatan

Nama Bunga	Warna Air Bunga	Warna Air Bunga + Larutan Cuka	Warna Air Bunga + Air Kapur
Kamboja Kuning	Kuning	Kuning	Kuning
Kamboja Merah	Merah Bata	Merah Bata	Coklat
Kol Ungu	Ungu	Merah Keunguan	Hijau
Kenanga	Coklat muda	Coklat Muda	Kuning
Anggrek Hutan	Coklat Pudar	Pink muda	Kuning
Kunyit	Kuning	Kuning	Orange

Analisis Data/Pertanyaan

Dari pengujian dengan air bunga, air bunga yang manakah yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa yang baik? Jelaskan jawabanmu

-> bunga Kol Ungu, karna warna asli dari bunga Kol ungu itu berwarna ungu setelah di campur larutan asam(cuka) berubah menjadi warna merah keunguan dan saat di campur lagi dengan larutan basa(air kapur) dari warna ungu berubah menjadi berwarna Hijau. Karena pada ekstrak bunga tersebut mengalami perubahan warna saat ditetesi dengan larutan asam maupun basa. Suatu bahan dapat dijadikan indikator asam basa atau tidak, yakni jika dengan ditambah atau dikurangi ion H+, larutan bahan itu akan berubah warna. Perubahan warna  ini terjadi karena adanya pergeseran kesetimbangan ke kiri jika ditambah ion H⁺ dan ke kanan jika ion H⁺ berkurang atau bertambahnya ion OH¯.

Pembahasan

Berbagai bagian dari tumbuhan yang berwarna dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Pada umumnya bahan yang dengan warna mencolok memiliki sifat memberikan warna yang berbeda pada suasana asam dan basa. karna pada kelopak bunga tumbuhan memiliki pigmen sehingga ketika diekstrak menghasilkan berbagai warna.

indikator itu dibagi menjadi 2 macam, yaitu indikator alami dan indikator buatan.

a.       Indikator Alami

Indikator alami yaitu indikator yang berasal dari bahan-bahan alami, dimana cara memperolehnya yaitu dengan cara mengekstrak. Prinsip indikator adalah bahan yang memberikan warna berbeda pada zat yang bersifat asam dan basa. Indikator alami yang biasa dipakai dalam pengujian asam basa adalah tumbuhan yang berwarna mencolok, berupa bunga-bungaan,umbi-umbian, kulit buah dan dedaunan.

b.      Indikator Buatan

Indikator buatan yaitu indikator siap pakai yang sudah dibuat di laboratorium atau pabrik alat-alat kimia. Contohnya adalah kertas lakmus, indikator universal, larutan indikator, pH meter.

Pada percobaan ini kami akan menggunakan indikator dari yang alami yaitu yang berasal dari tumbuh-tumbuhan. Pada percobaan kali ini kami menggunakan bunga Kamboja kuning, kamboja merah, kol ungu, kenanga, dan kunyit sebagai indikator asam dan basa.

 --> Dari hasil penelitian kami, Bunga Kamboja Kuning yang warna awalnya adalah kuning saat di tetesi larutan asam(cuka) memberikan warna kuning sedangkan saat di tetesi larutan basa(air kapur) juga tetap berwarna kuning yang berarti bunga kamboja kuning ini kurang baik atau tidak dapat di jadikan indikator asam-basa karna tidak berubah saat di tetesi larutan asam maupun basa.

   -->Bunga Kamboja Merah setelah di perah dengan kertas saring menghasilkan warna merah bata saat di tetesi larutan asam(cuka) tetap berwarna merah bata dan saat di tetesi larutan basa(air kapur) berubah menjadi coklat, pada bunga kamboja merah ini tidak sama dengan kamboja kuning yang saat di larutkan asam-basa tetap berwarna kuning, pada kamboja merah ini bisa di jadikan indikator asam- basa karna memiliki warna yang lumayan mencolok .

  --> Pada bunga kol ungu warna aslinya berwarna ungu tetapi saat di campur dengan larutan asam(cuka) berubah menjadi warna merah keunguan dan saat di campur dengan larutan basa(air kapur) berubah juga menjadi warna hijau, berarti bunga kol ungu ini bisa menjadi indikator  asam-basa yang baik karna mengandung pigmen yang membuat bunga kol ini memiliki warna yang mencolok yang saat di uji  dengan larutan asam-basa dengan mudah dapat berubah warna

  --> Bunga kenanga ini saat di peras berwarna coklat muda dan saat di teteskan larutan asam(cuka) menggunakan pipet tetes tetap berwarna merah muda dan saat di larutan basa(air kapur) menggunakan pipet tetes berubah menjadi warna kuning, bunga kenanga ini dapat di jadikan indikator asam-basa

 -->Bunga Anggrek Hutan, warna air bunga berwarna coklat pudar saat di tetesi larutan asam(cuka) berubah menjadi warna merah muda sedangkan saat di tetesi larutan basa(air kapur) berubah menjadi kecoklatan. Pada percobaan bunga anggrek hutan ini karna saat di campur larutan asam dan basa menghasilkan warna yang berbeda yaitu merah muda(asam) dan kecoklatan(basa) maka bisa jadikan indikator asam-basa

 -->Kunyit ini saat di peras menggunakan kertas saring menghasilkan warna kuning dan saat di campurkan dengan larutan asam(cuka) tetap berwarna kuning sedangkan saat di tetesi dengan larutan basa(air kapur) berubah menjadi warna orange. Kunyit ini juga dapat menjadi indikator asam-basa.

Kesimpulan

Tidak semua tumbuhan dapat menajdi indikator yang baik hanya tumbuhan dengan warna yang mencolok yang dapat dijadikan sebagai indikator yang baik, karna pada kelopak bunga tumbuhan memiliki pigmen sehingga ketika diekstrak menghasilkan berbagai warna.

Indikator asam-basa  yang  baik dapat memperlihatkan warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa.

Menggunakan bunga yang dari jenis yang sama belum tentu sama dan bisa menjadi indikator asam-basa , seperti saat percobaan kamboja kuning saat di campur larutan asam(kuning) basa(kuning) sedangkan kamboja merah di campur larutan asam(merah bata) basa(coklat).

Bunga yang dapat di gunakan menjadi indikator yang baik yaitu bunga kol karna saat di campur larutan asam(merah keunguan) basa(hijau) dengan warna awal ungu

Bunga yang tidak dapat menjadi indikator asam-basa adalah bunga kamboja kuning karna saat di campur larutan asam(kuning) basa(kuning) dengan warna awal kuning tidak berubah sama sekali

Bunga kenanga, anggrek hutan, dan kunyit dapat di jadikan indikator asam-basa karena saat di campur larutan asam-basa warna bunga tersebut berubah.

Saran

setelah melakukan praktikku, bersihkan alat alat yang telah di gunakan dan kembalikan ketempat asalnya. Dan saat memulai praktikkum mulailah dengan berdoa agar percobaan bisa berjalan dengan lancar dan hikmah, insyaallah amin

Sumber

http://wanibesak.wordpress.com/2010/10/10/beberapa-alat-dalam-laboratorium/

http://tuins.blogspot.com/2009/09/indikator-asam-basa-alami.html

http://hidayatulmayyani.wordpress.com/2012/03/21/kenapa-ekstrak-bunga-sepatu-digunakan-untuk-indikator-asam-basa/

http://daaldeeldool.blogspot.com/2013/03/karya-ilmiah-menentukan-asam-dan-basa.html

http://febydwisadia.blogspot.com/2013/02/indikator-asam-basa-dari-bahan-bahan.html

http://adeamiroh.blogspot.com/2013/10/indikator-asam-basa.html

Buku Kimia penerbit Erlangga, Michael Purna, Ktsp 2006.

Nama : Mita Malinda

Kelas : XI-IPA 2